¿Eres o te pareces?

Práctica 2 y Práctica 3

¿Eres o te pareces?

La caracterización de una sustancia no es asunto sencillo; así como una persona se distingue de otra por su estatura, complexión, color de ojos o de cabello, etc.; las cualidades que permiten diferenciar una sustancia de otra son conocidas como propiedades.

A las propiedades de las sustancias que dependen de la cantidad de materia presente se le conoce como extensivas, entre ellas se puede mencionar a la masa, el volumen, entre otras. Mientras que las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia presente, por ejemplo: densidad, estado de agregación, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, temperatura, color, olor, comportamiento frente a otra sustancia conocida, etc. Estas propiedades son las que se emplearán para caracterizar o identificar una sustancia. De tal manera que no existen dos sustancias que sin ser iguales presenten las mismas propiedades.

Por otra parte la transición de la alquimia a la química la marcó el uso de la balanza para cuantificar la cantidad materia involucrada en los cambios de la misma. Desde la antigüedad se venían realizando recipientes de diversas formas y capacidades, así como el uso de las balanzas con fines comerciales. Es Lavoisier quien emplea la balanza de manera sistemática en sus experimentos los cuales le permitieron plantear el Principio de conservación de la materia en 1783: “La materia no se crea ni se destruye solo se transforma”, en otras palabras en los cambios de la materia no hay ni perdida ni ganancia de masa solo ocurre una transformación de la materia con ciertas propiedades a otra con cualidades distintas, estas se pueden medir en el laboratorio: densidad, punto de ebullición, etc., por lo que se tiene un primer acercamiento al concepto de cambio de la materia, sería a la llegada de la teoría cinética molecular cuando se proponga una explicación empleando la idea de que la materia está formada por partículas.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          Características                                                                                                                                                                                                                                                              Son

                                                              Propiedades

                                                              Pueden ser

                Extensivas                                                                            Intensivas

                            Volumen                                                                                   Densidad

                            Masa                                                                                        T° de fusión

                                                                                                                             T° ebullición

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   Materiales y Sustancias.

Pinzas termómetro

1 vaso de precipitado de 250 ml.

Termómetro

Tubo capilar

Lámpara de alcohol

Balanza

Probeta de 10,100 mL

6 tubos de ensayo

Cucharilla de combustión

·         Procedimiento

Práctica 2

La última vez que Chonita limpió la alacena se desprendieron las etiquetas de unos frascos en los que había unos polvos blancos, como tú ya sabes química, deberás ayudar a Chonita a identificar cada uno de los polvos para que ponga la etiqueta correspondiente.

Entre las etiquetas desprendidas están: Sal, azúcar, bicarbonato de sodio, grenetina natural, maicena y una que no se le entiende el nombre.

La única condición que tienes es no probar ninguna sustancia.

Para poder llegar a los resultados se hicieron varios intentos para poder hallar la respuesta, ya que algunas sustancias no reaccionaban o no se llegaba la resultado.

Se tenía que saber que químicos se podían utilizar para que hiciera reacción sobre la sustancia.

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          Resultados y observaciones

1.       Maicena. Se comprobó poniéndole yodo y el polvo se volvió azul.

2.       Azúcar glass. Se comprobó poniéndole yodo, haciendo que el polvo se volviera de color rojo.

3.       Bicarbonato de sodio. Se le agrego vinagre y se expuso al fuego y se formo una espuma.

4.       Grenetina natural. Se le agregó agua y se volvió gelatinoso.

5.       Azúcar. Se fundió y su olor era dulce.

6.       Sal. No tuvo reacción a nada.

·         Conclusiones

La conclusión es que por medio de algunos químicos podemos conocer o identificar la sustancia. Las cuales son llamadas propiedades, en la práctica utilizamos las propiedades intensivas, ya que no dependen de la materia.

Práctica 3

·         Procedimiento

Determina la densidad de dos materiales para revisar la variación de densidad de un polímero antes y después de la hidratación.

Como el polímero absorbe rápidamente el agua, para medir su volumen seco, utilizaremos alcohol.

Determina el punto de fusión del ácido esteárico.

Cierra el extremo del tubo capilar acercándolo a la lámpara de alcohol.

A ese tubo añádele aproximadamente 3 cm. De ácido esteárico, une el tubo capilar a un termómetro, mediante una liga.

Introdúcelo en un vaso precipitado con 100ml de agua.

Calienta el agua hasta que el ácido esteárico se funda y registra la temperatura a la que ocurrió esto.

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Resultados y Observaciones

Polímero deshidratado

Sin color

1g     8 cm³       Densidad = masa / volumen     1g / 8cm3  = 0.125 g/cm³

Color

1g     5 cm^{3         1g / 5cm3    =}  0.2g/cm³

Polímero hidratado

Sin color

1g   1 cm^{3       1g / 1cm3}       = 1g/cm³

Color

1g     1cm^{3       1g / 1cm3}      = 1g/cm³

Punto de fusión en el ácido estereárico

60°C

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             Conclusiones

En el primer experimento, el cual consistía en obtener la densidad de el polímero deshidratado e hidratado, nos dimos cuente de que en el primer momento obtienen diferentes densidades, pero cuando están hidratados tienen la misma. Eso nos dice que al absorber agua llegan a un punto en el cual la densidad es la misma y no importa del tamaño de la materia, en cambio en seco varia la densidad.

En el segundo experimento, el cual era sobre encontrar el punto de fusión en el ácido estereárico.

A cierta temperatura el ácido empieza a desaparecer, a hacerse transparente.

Química en pañales

Química en pañales

·         Introducción

El poliacrilato de sodio es un polímero formado por monómeros  –CH₂CH₂ (CO₂NA) – inventado por Robert Niles Bashaw, Bobby Leroy Atkins y Billy Gene Harper. También se le conoce como Súper Absorbente. Se observa como un polvo blanco y sin olor. Puede aumentar su volumen hasta mil veces si se le agrega agua destilada. Debido a sus cualidades es utilizado en pañales, toallas higiénicas o procesos químicos que requieran la absorción de agua.

La capacidad de absorber grandes cantidades de agua se debe a que su estructura molecular existen grupos de carboxilatos de sodio que cuelgan de la cadena de composición principal del compuesto. Estos grupos, al entrar en contacto con el agua desprenden el sodio, dejando libres iones negativos de carboxilio. Los iones negativos se repelen, estirando la cadena principal y provocando el aumento de volumen. Para que el compuesto vuelva a ser estable y neutro, los iones captan las moléculas de agua.

Este polvo, al añadirle agua, se pueden observar como se va absorbiendo por cada uno de los granitos, y se van reuniendo hasta formar una especie de gel cristalino. Debido a que este compuesto posee alta masa molecular, en vez de disolverse, se gelifica. Este compuesto también tiene la singular característica de parecerse a la nieve, mirado a simple vista, por lo que sirve para la creación de nieve artificial.

·         Materiales y Sustancias

4 vasos de precipitado de 250 ml

1 termómetro

1 Balanza

1 Probeta de 100 ml

1 Cronómetro

·         Procedimiento

Parte 1

Describe detalladamente cada una de las capas del pañal y pesa el mismo registrando su masa.

El pañal está compuesto por 3 capas, la primera capa se encarga de proteger el poliacrilato de sodio para que sea una absorción directa, su textura es suave para que no se roce el bebé.

La segunda capa es el poliacrilato de sodio y su apariencia es semejante al algodón y se encarga de absorber los líquidos.

La tercera capa se encarga de proteger que no salga el líquido que tiene el poliacrilato de sodio. El peso del pañal es de 36.2g

Parte 2

Capacidad de absorción del polímero poliacrilato de sodio.

1.    Pesa un vaso de precipitado y registra su masa: 114 g

2.    Añade 3 g de la capa central del pañal donde se encuentra el polímero.

3.    Añade agua a la mezcla anterior hasta que el material ya no absorba más agua.

4.    Registra la masa total y calcula y el porcentaje de agua absorbida por el pañal: 226g y un 70%

Parte 3

Pesa un vaso de precipitado y añade 3g de la parte central del pañal y registra la masa.

Añadir 100 ml de agua a temperatura ambiente y registra el tiempo que se tarda en formarse el gel: 1.18 segundos y una temperatura de 20.2°C

Parte 4

a)    Repetir el experimento anterior

b)    Repetir el experimento anterior sustituyendo el agua a temperatura ambiente por 100 ml de agua a 50°C.

c)    Repetir el experimento anterior sustituyendo el agua a temperatura ambiente por agua con 2g de sal.

Registra el tiempo en cada uno de los casos.

·         Resultados y Observaciones

	Agua	Tiempo
a)	Temperatura ambiente	1.18 segundos
b)	50°C	35 segundos
c)	Agua con 2g de sal	Tiempo indefinido

Al hacer los experimentos nos dimos cuenta de cómo se forma el polímero poliacrilato de sodio en los pañales, también observamos cuanto tiempo se tardaban en hacerse el gel.

Observamos que el poliacrilato de sodio no puede estar expuesto, ya que puede provocar alergia, por eso es que tiene un capa sobre de él.

·         Conclusiones

La conclusión de acuerdo a los diferentes experimentos que hicimos, la cual fue el agua a temperatura ambiente, a 50°c y agua con sal.

Fue que cuando le pusimos al poliacrilato de sodio agua a temperatura ambiente nos dimos cuenta de que su absorción no era muy rápida, pero después de 1.18 segundos quedó totalmente solido y no dejo escurrir líquidos.

A 50°C  fue más rápido, con esto nos damos cuenta de que los líquidos que despide el bebé son a una temperatura, la cual debe ser alta para que no tarde en formarse el gel.

Por último está el agua con sal, el experimento nos hizo ver que si interfiere algún elemento químico, como es la sal, hace que se tarde en que se pueda formar el gel.

·         Referencias

http://es.wikipedia.org/wiki/Poliacrilato_de_sodio