“Fuegos Artificiales”

Introducción

Fuegos artificiales

 

            Cd                                                                              arco iris-luz blanca

Discos de                información                       Cd.              Espectro visible

Policarbonato           codificada en   

                                                                                                       Luz proveniente

Delgada                  huellas                                                                Átomos excitados

Capa de                    microscópicas                                                         Aparecen

Aluminio                                                                                  Franjas coloreadas

                                   0.5 µm

                                   0.8 a 3.0 µm largo

                                   0.1 µm profundad

Materiales y sustancias

Experimento 1

·         1 disco compacto (Cd)

·         Tubos de descarga de H_2, N_2, O_2, etc.

·         1 bobina de tesla

·         1 lámpara incandescente

·         Luz solar

·         1 puntero láser (optativo)

Experimento 2

·         Fósforos

·         6 frascos con atomizador conteniendo disoluciones de diferentes sales

·         Anteojos de seguridad

·         Una lija de agua

Procedimiento

Experimento 1

1.    Coloque un Cd en su caja, pero con la escrita hacia abajo, de modo que la cara que refleja la radiación quede expuesta.

2.    Ubíquese al sol. Sostenga la caja con el Cd a la altura de la cintura y muévala suavemente para distinguir el reflejo de la luz en la superficie del Cd. A partir de esa posición, gire lentamente la caja hacia el observador. A medida que varía el ángulo, logrará un barrido del espectro de la fuente de luz. Puede ser conveniente cerrar un ojo durante la observación del espectro.

3.    Observe los diferentes colores y su secuencia. Registre los resultados.

4.    Busque una lámpara de filamento incandescente. Repita el experimento anterior y registre el espectro obtenido.

5.    Repita el mismo procedimiento con un tubo de descarga de hidrógeno.

6.    Repite el procedimiento con los tubos de descarga disponibles en el laboratorio.

7.    Si dispone de un puntero láser, repita el experimento utilizando esta fuente de luz.

8.    Describa sus observaciones. Intente dibujar la secuencia de colores obtenida sobre el Cd en cada caso.

9.    Compare los espectros obtenidos con los que brinda la literatura.

Experimento 2

1.    Identifica cada una de las disoluciones sales

2.    Colóquese los anteojos de seguridad

3.    Trabajar con la lámpara de alcohol y rociar la flama con cada disolución

4.    Registre los resultados con dibujos a color

5.    Lávese las manos al finalizar el experimento

Resultados y observaciones

Experimento 1

Al ponerlo al sol los colores que se vieron fue: verde, rojo, amarillo, rosa y azul.

Con los tubos de descarga:

Neón.- amarillo y rojo

Nitrógeno.- verde, amarillo, rojo y morado.

Helio.- Verde, morado, amarillo, rojo y púrpura.

Mercurio.- naranja, morado, púrpura, verde, amarillo.

Oxígeno.-  ““

Argón.- Azul, morado, rojo y verde

Lámpara de neón.- amarillo, rojo y verde.

Lámpara de alcohol.

Mg.- Azul y verde en la orilla

Sr.- naranja, rojo y verde

Cu.- verde, morado, rojo y azul.

ACTIVIDADES PARA EL ESTUDIANTE

nm	µm	M
400	0.4	4x10-7
500	0.5	5x10-7
1000	1	1x10-6
12000	12	12x10-6
1x1011	1x108	100
700	0.7	7x10-7

2. Calcule la energía de los fotones correspondientes a la línea verde del espectro del mercurio (λ= 546, nm), empleando la ecuación E= h.v donde

h= 6.62x10^-34 J.s

v= c / λ

c= 3.0 x 10⁸ m/seg

v=   =   5.49 x 10¹⁴ 1/seg

E= 6.62 x 10^-34 J.s (5.49 x 10¹⁴ 1/s)

E= 3.634 x 10^-19 J

3. Indique si las siguientes magnitudes son directa o inversamente proporcionales:

E- inversa -λ

E- directa -v

V- inversa –λ

4. Realice un esquema del espectro visible indicando los colores correspondientes. ¿Qué luz posee mayor energía: la azul o la roja?

La roja

Experimento 2

Atomizador

Cloruro de sodio: verde, azul y morado.

Cloruro de calcio: verde, azul, morado, rojo, naranja.

Cloruro de estroncio: verde, rojo y amarillo

Cloruro de litio: naranja y rojo.

Conclusiones

Con los experimentos anteriores no podemos dar cuenta que el sol contiene diferentes químicos. Los cuales al hacer la prueba en el sol, podemos ver los colores que salen, y cuando lo hacemos con tubos de descarga o con atomizadores nos damos cuenta de que químicos son.

¿Unidos para siempre?

Objetivo

Diferenciar los conceptos de análisi y síntesis como parte de la metodología de la química.

Descomponer el agua en sus componentes hidrógeno y oxigeno, mediante el proceso de electrólisis.

Experimento 1

Diferencia entre compuesto y mezcla.

Une aproximadamente 1g de limadura de hierro con 0.6g de azufre. Coloca el imán debajo del papel que contiene esta mezcla. Observa y registra lo ocurrido.

Transfiere la mezcla anterior a un tubo de ensayo y calienta hasta que no se produzca más cambio en el tubo.

Vacía el producto obtenido y acerca el imán.

Experimento 2

Toma una pequeña lámina de magnesia y llevala a la lámpara de alcohol. Observa y registra el cambio.

Experimento 3

Electrólisis del agua.

En un cristalizador mezcla agua y bicarbonato de sodio, llena dos tubos con la mezcla anterior e inviértelos sobre el cristalizador.

Une los caimanes, dos alambre de cobre e introdúcelo en los tubos de ensayo. Conecta el otro extremo de los caimanes a ñla pila, observa en cual de los tubos se forma más gas. Extrae el tubo que tiene más gas tapándolo con tu dedo y acércalo a la flama de la lámpara de alcohol.

Experimento 4

Ilumina de manera semejante tres tangramas, lo recortan.

Resultados y Observaciones.

Experimento	Condiciones Iniciales	Condiciones Finales	Observaciones
1	Una lámina de magnesio.	La lámina se fundió creando una luz destellante.	A l momento de ponerlo al fuego se fue calentando hasta que creó una luz destellante u después se fue apagando.
2	Dos polvos separados entre si.	Juntamos los polvos en un tubo de ensayo, lo calentamos y los polvos se mezclaron.	Los polvos se mezclaron, hicieron una reacción química y se creó  una nueva mezcla y perdieron sus propiedades ambos polvos.
3	Una sustancia agregada en el polvo blanco (bicarbonato de sodio) agregado a agua.	La sustancia hizo pum.	Al poner los tubos de ensayo en el agua, (ambos con bicarbonato de sodio) y los caimanes con un trozo de cobre y unidos a una pila, empezó a formarse una reacción denominada electrólisis.

Conclusion.
Cuando hay una reacción entre dos sustancias, puede que pierdan sus propiedades. 

"Que tanto es tantito...hacia lo infinitamente pequeño"

Para medir el tamaño de las partículas que conforman la materia es necesario estar concientes de lo que significa una medición de un objeto tan pequeño.
Mijaíl V. Lomonosov  era capaz de extender una pieza de oro para formar una laminilla con un grosor menor a una diezmilésima de centímetro. Para representar esa magnitud se anota asi:
                                             1 pm = 1 x 10-6 m
Benjamín Franklin pensó que al derramar una cucharita de aceite, cuatro centímetros cúbicos sobre la superficie de un estanque, el aceite formaría una capa en todo el estanque aplicando la fórmula del volumen de un cilindro.
Thomas Young, al estudiar los fenómenos de capilaridad de los líquidos estimo que la dimensión del átomo no superaba a los 10-9 cm.
Robert Browm observó granos de polen en diferentes solventes compotándose de una manera peculiar, en un movimiento llamado movimiento browniano. Llegó a la conclusión de que los granos de polen no pueden ser mayores a 10 a la menos 9 cm.

Conclusiones

Para poder medir partículas muy pequeñas debemos emplear una formula, la cual nos ayudará a poder encontrar el valor que nos estan pidiendo; porque no podemos contar uno por uno, ya que no sabemos que tipo de sustancia nos daran.