Nunca te enamores de tus hipótesis

·         Introducción

A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo a cerca de como está constituida la materia, se conoce con el nombre de modelo cinético molecular.
Según éste modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerza atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío.
En el estado solido las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el estado liquido las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el estado gaseoso las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.
Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido.
Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia media entre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el sistema material 0 conjunto de moléculas está en estado gaseoso.
Si disminuimos la temperatura de un sistema material en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, las fuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, el sistema material pasará al estado líquido.
Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculas puedan desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el sistema material se ha convertido en un sólido.

·         Material

4 vasos de precipitado de 250 ml

2 tubos de ensayo

1 pinza / tubo

1 lámpara de alcohol

1 jeringa

1 caja de petri

1 cucharilla de combustión

·         Procedimiento

1.       Coloca en un vaso de precipitado 150 ml de agua e introduce un tubo de ensayo invertido y explica lo que ocurre.

2.       Llena hasta la mitad de un tubo de ensayo con agua, cubre la boca del tubo con papel e inviértelo cuidadosamente. ¿Por qué no se cae el papel ni el agua?

3.       Tapa el extremo de una jeringa vacio con tu dedo pulgar, jala el embolo de la jeringa y explica porque el embolo se regresa inmediatamente.

4.       Coloca 100 ml de agua en un vaso de precipitado y añade unos cristales de permanganato de potasio y registra el tiempo en que todo el permanganato se distribuye en el agua.

5.       Repite el experimento anterior, utilizando agua caliente.

6.       Coloca unos cristales de permanganato de potasio sobre un cubo de hielo y déjalo 10  minutos.

7.       En un tubo de ensayo seco coloca un cristal de yodo y calienta suavemente que observes un cambio, deja enfriar y registra el resultado.

·         Resultados y observaciones.

En estos experimentos nos dimos cuenta de las reacciones que tenían varios cuerpos por la presión que ellos ejercían y la presión del aire exterior hacia ellos. Al igual que vimos los efectos de los cambios de estado, como son: fusión, evaporación, sublimación.

¿Qué veo?	¿Cómo lo explico?
Cuando introduzco el tubo de ensayo en el agua no entra.	Por la presión del tubo es más grande que la del vaso de agua.
Al voltear el tubo de ensayo no se cae el agua.	El aire exterior es el que hace la presión sobre el papel, haciendo que el agua no se salga.
Cuando tapo con el dedo el orificio, inmediatamente se regresa el émbolo de la jeringa.	El aire exterior empuja el émbolo, porque dentro de la jeringa no hay una resistencia.
El permanganato de potasio se tarda en expandirse.	Porque las partículas están más juntas y tarda más tiempo en separarse ya que el agua esta fría.
El permanganato de potasio se expande más rápido.	Por las partículas del agua caliente que están en mayor movimiento.
El permanganato de potasio perfora el hielo.	Porque hay espacio entre las partículas.
El cristal de yodo se evaporó.	Sufrió un estado de sublimación.

  

         Conclusiones

La conclusión es que tanto la presión como el aire exterior, son unas presiones importantes porque por ellas ocurren estos fenómenos.

Pudimos observar los cambios que hay en la materia al aumentar o disminuir la temperatura. Observando detalladamente como ocurrían dichos cambios.

¿Eres o te pareces?

Práctica 2 y Práctica 3

¿Eres o te pareces?

La caracterización de una sustancia no es asunto sencillo; así como una persona se distingue de otra por su estatura, complexión, color de ojos o de cabello, etc.; las cualidades que permiten diferenciar una sustancia de otra son conocidas como propiedades.

A las propiedades de las sustancias que dependen de la cantidad de materia presente se le conoce como extensivas, entre ellas se puede mencionar a la masa, el volumen, entre otras. Mientras que las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia presente, por ejemplo: densidad, estado de agregación, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, temperatura, color, olor, comportamiento frente a otra sustancia conocida, etc. Estas propiedades son las que se emplearán para caracterizar o identificar una sustancia. De tal manera que no existen dos sustancias que sin ser iguales presenten las mismas propiedades.

Por otra parte la transición de la alquimia a la química la marcó el uso de la balanza para cuantificar la cantidad materia involucrada en los cambios de la misma. Desde la antigüedad se venían realizando recipientes de diversas formas y capacidades, así como el uso de las balanzas con fines comerciales. Es Lavoisier quien emplea la balanza de manera sistemática en sus experimentos los cuales le permitieron plantear el Principio de conservación de la materia en 1783: “La materia no se crea ni se destruye solo se transforma”, en otras palabras en los cambios de la materia no hay ni perdida ni ganancia de masa solo ocurre una transformación de la materia con ciertas propiedades a otra con cualidades distintas, estas se pueden medir en el laboratorio: densidad, punto de ebullición, etc., por lo que se tiene un primer acercamiento al concepto de cambio de la materia, sería a la llegada de la teoría cinética molecular cuando se proponga una explicación empleando la idea de que la materia está formada por partículas.

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          Características                                                                                                                                                                                                                                                              Son

                                                              Propiedades

                                                              Pueden ser

                Extensivas                                                                            Intensivas

                            Volumen                                                                                   Densidad

                            Masa                                                                                        T° de fusión

                                                                                                                             T° ebullición

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   Materiales y Sustancias.

Pinzas termómetro

1 vaso de precipitado de 250 ml.

Termómetro

Tubo capilar

Lámpara de alcohol

Balanza

Probeta de 10,100 mL

6 tubos de ensayo

Cucharilla de combustión

·         Procedimiento

Práctica 2

La última vez que Chonita limpió la alacena se desprendieron las etiquetas de unos frascos en los que había unos polvos blancos, como tú ya sabes química, deberás ayudar a Chonita a identificar cada uno de los polvos para que ponga la etiqueta correspondiente.

Entre las etiquetas desprendidas están: Sal, azúcar, bicarbonato de sodio, grenetina natural, maicena y una que no se le entiende el nombre.

La única condición que tienes es no probar ninguna sustancia.

Para poder llegar a los resultados se hicieron varios intentos para poder hallar la respuesta, ya que algunas sustancias no reaccionaban o no se llegaba la resultado.

Se tenía que saber que químicos se podían utilizar para que hiciera reacción sobre la sustancia.

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          Resultados y observaciones

1.       Maicena. Se comprobó poniéndole yodo y el polvo se volvió azul.

2.       Azúcar glass. Se comprobó poniéndole yodo, haciendo que el polvo se volviera de color rojo.

3.       Bicarbonato de sodio. Se le agrego vinagre y se expuso al fuego y se formo una espuma.

4.       Grenetina natural. Se le agregó agua y se volvió gelatinoso.

5.       Azúcar. Se fundió y su olor era dulce.

6.       Sal. No tuvo reacción a nada.

·         Conclusiones

La conclusión es que por medio de algunos químicos podemos conocer o identificar la sustancia. Las cuales son llamadas propiedades, en la práctica utilizamos las propiedades intensivas, ya que no dependen de la materia.

Práctica 3

·         Procedimiento

Determina la densidad de dos materiales para revisar la variación de densidad de un polímero antes y después de la hidratación.

Como el polímero absorbe rápidamente el agua, para medir su volumen seco, utilizaremos alcohol.

Determina el punto de fusión del ácido esteárico.

Cierra el extremo del tubo capilar acercándolo a la lámpara de alcohol.

A ese tubo añádele aproximadamente 3 cm. De ácido esteárico, une el tubo capilar a un termómetro, mediante una liga.

Introdúcelo en un vaso precipitado con 100ml de agua.

Calienta el agua hasta que el ácido esteárico se funda y registra la temperatura a la que ocurrió esto.

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Resultados y Observaciones

Polímero deshidratado

Sin color

1g     8 cm³       Densidad = masa / volumen     1g / 8cm3  = 0.125 g/cm³

Color

1g     5 cm^{3         1g / 5cm3    =}  0.2g/cm³

Polímero hidratado

Sin color

1g   1 cm^{3       1g / 1cm3}       = 1g/cm³

Color

1g     1cm^{3       1g / 1cm3}      = 1g/cm³

Punto de fusión en el ácido estereárico

60°C

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             Conclusiones

En el primer experimento, el cual consistía en obtener la densidad de el polímero deshidratado e hidratado, nos dimos cuente de que en el primer momento obtienen diferentes densidades, pero cuando están hidratados tienen la misma. Eso nos dice que al absorber agua llegan a un punto en el cual la densidad es la misma y no importa del tamaño de la materia, en cambio en seco varia la densidad.

En el segundo experimento, el cual era sobre encontrar el punto de fusión en el ácido estereárico.

A cierta temperatura el ácido empieza a desaparecer, a hacerse transparente.