domingo, 27 de febrero de 2011

“Fuegos Artificiales”


Introducción
Fuegos artificiales
 
            Cd                                                                              arco iris-luz blanca
Discos de                información                       Cd.              Espectro visible
Policarbonato           codificada en   
                                                                                                       Luz proveniente
Delgada                  huellas                                                                Átomos excitados
Capa de                    microscópicas                                                         Aparecen
Aluminio                                                                                  Franjas coloreadas
                                   0.5 µm
                                   0.8 a 3.0 µm largo
                                   0.1 µm profundad

Materiales y sustancias
Experimento 1
·         1 disco compacto (Cd)
·         Tubos de descarga de H2, N2, O2, etc.
·         1 bobina de tesla
·         1 lámpara incandescente
·         Luz solar
·         1 puntero láser (optativo)
Experimento 2
·         Fósforos
·         6 frascos con atomizador conteniendo disoluciones de diferentes sales
·         Anteojos de seguridad
·         Una lija de agua

Procedimiento
Experimento 1
1.    Coloque un Cd en su caja, pero con la escrita hacia abajo, de modo que la cara que refleja la radiación quede expuesta.
2.    Ubíquese al sol. Sostenga la caja con el Cd a la altura de la cintura y muévala suavemente para distinguir el reflejo de la luz en la superficie del Cd. A partir de esa posición, gire lentamente la caja hacia el observador. A medida que varía el ángulo, logrará un barrido del espectro de la fuente de luz. Puede ser conveniente cerrar un ojo durante la observación del espectro.
3.    Observe los diferentes colores y su secuencia. Registre los resultados.
4.    Busque una lámpara de filamento incandescente. Repita el experimento anterior y registre el espectro obtenido.
5.    Repita el mismo procedimiento con un tubo de descarga de hidrógeno.
6.    Repite el procedimiento con los tubos de descarga disponibles en el laboratorio.
7.    Si dispone de un puntero láser, repita el experimento utilizando esta fuente de luz.
8.    Describa sus observaciones. Intente dibujar la secuencia de colores obtenida sobre el Cd en cada caso.
9.    Compare los espectros obtenidos con los que brinda la literatura.

Experimento 2
1.    Identifica cada una de las disoluciones sales
2.    Colóquese los anteojos de seguridad
3.    Trabajar con la lámpara de alcohol y rociar la flama con cada disolución
4.    Registre los resultados con dibujos a color
5.    Lávese las manos al finalizar el experimento

Resultados y observaciones
Experimento 1
Al ponerlo al sol los colores que se vieron fue: verde, rojo, amarillo, rosa y azul.
Con los tubos de descarga:
Neón.- amarillo y rojo
Nitrógeno.- verde, amarillo, rojo y morado.
Helio.- Verde, morado, amarillo, rojo y púrpura.
Mercurio.- naranja, morado, púrpura, verde, amarillo.
Oxígeno.-  ““
Argón.- Azul, morado, rojo y verde
Lámpara de neón.- amarillo, rojo y verde.
Lámpara de alcohol.
Mg.- Azul y verde en la orilla
Sr.- naranja, rojo y verde
Cu.- verde, morado, rojo y azul.





ACTIVIDADES PARA EL ESTUDIANTE
nm
µm
M
400
0.4
4x10-7
500
0.5
5x10-7
1000
1
1x10-6
12000
12
12x10-6
1x1011
1x108
100
700
0.7
7x10-7

2. Calcule la energía de los fotones correspondientes a la línea verde del espectro del mercurio (λ= 546, nm), empleando la ecuación E= h.v donde
h= 6.62x10-34 J.s
v= c / λ
c= 3.0 x 108 m/seg
v=   =   5.49 x 1014 1/seg
E= 6.62 x 10-34 J.s (5.49 x 1014 1/s)
E= 3.634 x 10-19 J

3. Indique si las siguientes magnitudes son directa o inversamente proporcionales:
E- inversa -λ
E- directa -v
V- inversa –λ
4. Realice un esquema del espectro visible indicando los colores correspondientes. ¿Qué luz posee mayor energía: la azul o la roja?
La roja


Experimento 2
Atomizador
Cloruro de sodio: verde, azul y morado.
Cloruro de calcio: verde, azul, morado, rojo, naranja.
Cloruro de estroncio: verde, rojo y amarillo
Cloruro de litio: naranja y rojo.




Conclusiones
Con los experimentos anteriores no podemos dar cuenta que el sol contiene diferentes químicos. Los cuales al hacer la prueba en el sol, podemos ver los colores que salen, y cuando lo hacemos con tubos de descarga o con atomizadores nos damos cuenta de que químicos son.