"Pasame tus electrones..."

Objetivo: Identificar las especies participantes en una reacción óxido – reducción. Representar las semi reacciones de óxido-reducción. 

   Materiales

·         6 tubos de ensayo

·         1 gradilla

·         2 pipetas graduadas

·         1 caja de petri

·         1 propipeta

·         Sulfato de cobre

·         Ácido nítrico concentrado

·         Dicromato de potasio

·         Ácido sulfúrico

·         Permanganato de potasio

·         1 clavo de hierro

·         Papel aluminio

·         Nitrato de plata

     

      Procedimiento y resultados.

R

Conclusión

Las reacciones óxido-reducción nos ayudan a saber si una sustancia a cambiado químicamente o físicamente.

"De colores, De colores..."

Objetivo:
Emplear como indicadores ácido-base extractos de flores, frutas o legumbres.
Medir el pH de soluciones preparadas de concentración conocida y comparar los colores obtenidos para el extracto de la col morada con los resultados reportados en la bibliografía que a su vez nos servirá de referencia.

Material.

• 1 gradilla
• 14 tubos de ensayo
• 2 pipetas de 10 ml
• 1 propipeta
• 2 vasos de precipitado de 250 ml
• 1 godete

Procedimiento

1. Identificar las disoluciones 1 M de NaOH y HCl, que serviran como soluciones patrón 
2.  para preparar las otras disoluciones.
3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 7, donde se colocarán las disoluciones de ácido clorhídrico.
4. Numerar los tubos de ensayo del 7 al 14 donde se colocarán las disoluciones de hidróxido de sodio.
5. Preparación de disoluciones de NaOH de 0.1 M hasta 1x10-7 M
6. Preparación de disoluciones de HCl de 0.1 M hasta 1x 10.7 M
7. Realizar un diagrama o dibujo del procedimiento seguido para la preparación de las disoluciones de los puntos 5 y 6.
8. Preparación del extracto de col morada, usando agua destilada.
9. Se colocan en los tubos de ensayo las disoluciones de ácido clorhídrico y sosa, en orden de acuerdo al pH, este pH se mide usando un potenciómetro o papel indicador.
10. Adicionar unas gotas del extracto preparado, y registrar en la tabla los resultados del color de acuerdo al pH. Esta será nuestra escala de referencia.
11. Colocar materiales de uso común en tubos de ensayo: detergente, jabón, cloro, refresco, etc., y determinar su pH con el potenciómetro o papel indicador, agregar unas gotas de indicador natural y comparar con la escala de referencia de la col morada.

 Experimento 2

Material

• 3 matraces erlenmeyer
• 1 bureta
• 1 soporte
• 1 pinza/bureta
• 1 pipeta de 5ml
• 1 propipeta

Procedimiento

• Agregar 100 ml de h2O mas 3 gotas de fenolftaleina
• Agregar 5 ml de jugo de limon
• Repetir con jugo de naranja y con vinagre
• Repetir con 3 gotas de azul de bromotimol

Resultados y conclusiones

Conclusion: El pH nos ayuda a conocer que tan ácida puede ser una sustancia o que tan base es.

Gotas de fenolftaleina

	pH inicial	pH final	ml de NaOH
Jugo de limón	3	14	7.6
Jugo de naranja	5	11	1.7
Vinagre	3	14	6.2

Gotas de azul de bromotimol

	pH inicial	pH final	Ml de NaOH
Jugo limón	3	10	7.3
Jugo de naranja	5	11	1.5
vinagre	3	11	6.3