Práctica 2 y Práctica 3
¿Eres o te pareces?
La caracterización de una sustancia no es asunto sencillo; así como una persona se distingue de otra por su estatura, complexión, color de ojos o de cabello, etc.; las cualidades que permiten diferenciar una sustancia de otra son conocidas como propiedades.
A las propiedades de las sustancias que dependen de la cantidad de materia presente se le conoce como extensivas, entre ellas se puede mencionar a la masa, el volumen, entre otras. Mientras que las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia presente, por ejemplo: densidad, estado de agregación, temperatura de ebullición, temperatura de fusión, temperatura, color, olor, comportamiento frente a otra sustancia conocida, etc. Estas propiedades son las que se emplearán para caracterizar o identificar una sustancia. De tal manera que no existen dos sustancias que sin ser iguales presenten las mismas propiedades.
Por otra parte la transición de la alquimia a la química la marcó el uso de la balanza para cuantificar la cantidad materia involucrada en los cambios de la misma. Desde la antigüedad se venían realizando recipientes de diversas formas y capacidades, así como el uso de las balanzas con fines comerciales. Es Lavoisier quien emplea la balanza de manera sistemática en sus experimentos los cuales le permitieron plantear el Principio de conservación de la materia en 1783: “La materia no se crea ni se destruye solo se transforma”, en otras palabras en los cambios de la materia no hay ni perdida ni ganancia de masa solo ocurre una transformación de la materia con ciertas propiedades a otra con cualidades distintas, estas se pueden medir en el laboratorio: densidad, punto de ebullición, etc., por lo que se tiene un primer acercamiento al concepto de cambio de la materia, sería a la llegada de la teoría cinética molecular cuando se proponga una explicación empleando la idea de que la materia está formada por partículas.
Propiedades
Pueden ser
Extensivas Intensivas
Volumen Densidad
Masa T° de fusión
Características Son
Propiedades Pueden ser Extensivas Intensivas Volumen Densidad Masa T° de fusión T° ebullición
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Materiales y Sustancias.
Materiales y Sustancias.
Pinzas termómetro
1 vaso de precipitado de 250 ml.
Termómetro
Tubo capilar
Lámpara de alcohol
Balanza
Probeta de 10,100 mL
6 tubos de ensayo
Cucharilla de combustión
· Procedimiento
Práctica 2
La última vez que Chonita limpió la alacena se desprendieron las etiquetas de unos frascos en los que había unos polvos blancos, como tú ya sabes química, deberás ayudar a Chonita a identificar cada uno de los polvos para que ponga la etiqueta correspondiente.
Entre las etiquetas desprendidas están: Sal, azúcar, bicarbonato de sodio, grenetina natural, maicena y una que no se le entiende el nombre.
La única condición que tienes es no probar ninguna sustancia.
Para poder llegar a los resultados se hicieron varios intentos para poder hallar la respuesta, ya que algunas sustancias no reaccionaban o no se llegaba la resultado.
Se tenía que saber que químicos se podían utilizar para que hiciera reacción sobre la sustancia.
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Resultados y observaciones
1. Maicena. Se comprobó poniéndole yodo y el polvo se volvió azul.
2. Azúcar glass. Se comprobó poniéndole yodo, haciendo que el polvo se volviera de color rojo.
3. Bicarbonato de sodio. Se le agrego vinagre y se expuso al fuego y se formo una espuma.
4. Grenetina natural. Se le agregó agua y se volvió gelatinoso.
5. Azúcar. Se fundió y su olor era dulce.
6. Sal. No tuvo reacción a nada.
· Conclusiones
La conclusión es que por medio de algunos químicos podemos conocer o identificar la sustancia. Las cuales son llamadas propiedades, en la práctica utilizamos las propiedades intensivas, ya que no dependen de la materia.
Práctica 3
· Procedimiento
Determina la densidad de dos materiales para revisar la variación de densidad de un polímero antes y después de la hidratación.
Como el polímero absorbe rápidamente el agua, para medir su volumen seco, utilizaremos alcohol.
Determina el punto de fusión del ácido esteárico.
Cierra el extremo del tubo capilar acercándolo a la lámpara de alcohol.
A ese tubo añádele aproximadamente 3 cm. De ácido esteárico, une el tubo capilar a un termómetro, mediante una liga.
Introdúcelo en un vaso precipitado con 100ml de agua.
Calienta el agua hasta que el ácido esteárico se funda y registra la temperatura a la que ocurrió esto.
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Resultados y Observaciones
Polímero deshidratado
Sin color
1g 8 cm3 Densidad = masa / volumen 1g / 8cm3 = 0.125 g/cm3
Color
1g 5 cm3 1g / 5cm3 = 0.2g/cm3
Polímero hidratado
Sin color1g 1 cm3 1g / 1cm3 = 1g/cm3
Color
1g 1cm3 1g / 1cm3 = 1g/cm3
Punto de fusión en el ácido estereárico
60°C
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Conclusiones
En el primer experimento, el cual consistía en obtener la densidad de el polímero deshidratado e hidratado, nos dimos cuente de que en el primer momento obtienen diferentes densidades, pero cuando están hidratados tienen la misma. Eso nos dice que al absorber agua llegan a un punto en el cual la densidad es la misma y no importa del tamaño de la materia, en cambio en seco varia la densidad.
En el segundo experimento, el cual era sobre encontrar el punto de fusión en el ácido estereárico.
A cierta temperatura el ácido empieza a desaparecer, a hacerse transparente.
