domingo, 12 de junio de 2011

"Pasame tus electrones..."


Objetivo: Identificar las especies participantes en una reacción óxido – reducción. Representar las semi reacciones de óxido-reducción. 

   Materiales
·         6 tubos de ensayo
·         1 gradilla
·         2 pipetas graduadas
·         1 caja de petri
·         1 propipeta
·         Sulfato de cobre
·         Ácido nítrico concentrado
·         Dicromato de potasio
·         Ácido sulfúrico
·         Permanganato de potasio
·         1 clavo de hierro
·         Papel aluminio
·         Nitrato de plata
     
      Procedimiento y resultados.




R
Conclusión
Las reacciones óxido-reducción nos ayudan a saber si una sustancia a cambiado químicamente o físicamente.

miércoles, 8 de junio de 2011

"De colores, De colores..."


Objetivo:
Emplear como indicadores ácido-base extractos de flores, frutas o legumbres.
Medir el pH de soluciones preparadas de concentración conocida y comparar los colores obtenidos para el extracto de la col morada con los resultados reportados en la bibliografía que a su vez nos servirá de referencia.

Material.
  • 1 gradilla
  • 14 tubos de ensayo
  • 2 pipetas de 10 ml
  • 1 propipeta
  • 2 vasos de precipitado de 250 ml
  • 1 godete
Procedimiento
  1. Identificar las disoluciones 1 M de NaOH y HCl, que serviran como soluciones patrón 
  2.  para preparar las otras disoluciones.
  3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 7, donde se colocarán las disoluciones de ácido clorhídrico.
  4. Numerar los tubos de ensayo del 7 al 14 donde se colocarán las disoluciones de hidróxido de sodio.
  5. Preparación de disoluciones de NaOH de 0.1 M hasta 1x10-7 M
  6. Preparación de disoluciones de HCl de 0.1 M hasta 1x 10.7 M
  7. Realizar un diagrama o dibujo del procedimiento seguido para la preparación de las disoluciones de los puntos 5 y 6.
  8. Preparación del extracto de col morada, usando agua destilada.
  9. Se colocan en los tubos de ensayo las disoluciones de ácido clorhídrico y sosa, en orden de acuerdo al pH, este pH se mide usando un potenciómetro o papel indicador.
  10. Adicionar unas gotas del extracto preparado, y registrar en la tabla los resultados del color de acuerdo al pH. Esta será nuestra escala de referencia.
  11. Colocar materiales de uso común en tubos de ensayo: detergente, jabón, cloro, refresco, etc., y determinar su pH con el potenciómetro o papel indicador, agregar unas gotas de indicador natural y comparar con la escala de referencia de la col morada.





 Experimento 2

Material
  • 3 matraces erlenmeyer
  • 1 bureta
  • 1 soporte
  • 1 pinza/bureta
  • 1 pipeta de 5ml
  • 1 propipeta
Procedimiento

  • Agregar 100 ml de h2O mas 3 gotas de fenolftaleina
  • Agregar 5 ml de jugo de limon
  • Repetir con jugo de naranja y con vinagre
  • Repetir con 3 gotas de azul de bromotimol
Resultados y conclusiones

Conclusion: El pH nos ayuda a conocer que tan ácida puede ser una sustancia o que tan base es.

Gotas de fenolftaleina


pH inicial

pH final

ml de NaOH

Jugo de limón

3

14

7.6

Jugo de naranja

5

11

1.7

Vinagre

3

14

6.2



Gotas de azul de bromotimol


pH inicial

pH final

Ml de NaOH

Jugo limón

3

10

7.3

Jugo de naranja

5

11

1.5

vinagre

3


11

6.3

sábado, 21 de mayo de 2011

"Vagabundos"

Material
·         1 agitador
·         1 probeta de 100 ml
·         2 pipetas de 10 ml
·         1 propipeta
·         7 vasos de precipitados de 250 ml
·         1 piseta con agua
·         1 gradilla
·         10 tubos de ensayo
·         1 circuito eléctrico
·         2 placas de cobre
·         1 par de caimanes
·         Disoluciones 0.1 M de permanganato de potasio, acido clorhídrico, cloruro de sodio, hidróxido de amonio.
Experimento 1. Comparar conductividad eléctrica.
a)    Rotular los vasos de precipitados con los nombres de las disoluciones 0.1 M de permanganato de potasio, etc.
b)    Agrega 10 ml de disolución en el vaso correspondiente.
c)    Un vaso sólo contendrá 10 ml de agua destilada.
d)    Introduce los extremos de cobre dentro de cada disolución.
e)    Registra en la tabla 1 los resultados observados en conductividad indicando con la asignación de: +++ para la disolución que conduce más electricidad y así sucesivamente hasta llegar a la disolución que conduzca menos electricidad.
f)     Determina la cantidad de reactivo necesario en cada caso para preparar 250 ml de disolución 0.1 M.
Experimento 2. Preparación de diluciones de permanganato de potasio
a)    Rotular 10 tubos de ensayo de 1 al 10. 9 ml de agua
b)    Tomar 1 ml la disolución 0.1 M de permanganato de potasio, colócala en el tubo de ensayo No. 1  y agrega 9 ml de agua. Disuélvela por agitación.
c)    Tomar un ml del tubo No. 1 y colocarlo en el No. 2 añadir 9 ml de agua. Agítalo.
d)    Repite el procedimiento hasta el tubo no. 10
e)    Dibuja los tubos de ensayo con las diluciones, registrando el color observado en la tabla 2.

Tabla 1 Experimento 1
REACTIVO
FÓRMULA
MASA MOLAR
GRAMOS REQUERIDOS
CONDUCTIVIDAD
Acido clorhídrico

HCL

36

0.9

Si
Hidróxido de amonio

NH4OH

35

0.87

Si
Permanganato de potasio

KMnO4

158

3.95

Si
Cloruro de sodio

NaCl

58

1.45

Si
Agua
H2O
18
0.45
si


Conclusion.
Es importante conocer el ph de las sustancias para que asi, sepamos cuales son buenas para nuestro cuerpo y saber cuael es el ph las sustancias de nuestro cuerpo.

"Concentrate, concentrate..."

Procedimiento
M =  Molaridad = moles / litro de disolucion = n / L                            n = g / MM
M = g / MM x L de disolución                    
M = n / L de disolución
Azúcar = 1.5 M
(C12H22O11)
NaCl sal = 0.8 M
G = M x MM x L de disolución
1.    g = 0.5 x 342 x 0.100 L de disolución = 17.1
C = 144
H = 22
O = 176

2.    g = 0.8 x 58 x 0.50 L de disolución = 23.2